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  • 浓硫酸在试验中,除了吸水,还有什么作用

    作者:admin 发布日期:2019/5/19 关注次数: 二维码分享
    河南浓硫酸的性质

    (一)物理性质

    纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物

    质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

    解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”

    (二)特性

    1.吸水性

    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸

    具有吸水性。

    ⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

    ⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量

    的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性

    质。

    ⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·

    5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

    2.脱水性

    ⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分

    子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

    机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。

    浓硫酸
    C12H22O11————>12C + 11H2O

    3.强氧化性

    ⑴跟金属反应

    ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化

    ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2


    Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O


    2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

    在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。

    ⑵跟非金属反应

    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这

    类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。


    C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O


    S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O


    2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

    ⑶跟其他还原性物质反应

    浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。


    H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O


    2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O


    2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O



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